Chemikalien


I2 - Iod molekülen

   

Das iod molekülen


Iod molekülen ist ein einfacher Körper, dessen Moleküle der Bruttoformel I2 aus zwei Iodatomen bestehen, die durch eine unpolarisierte kovalente Bindung verbunden sind.

Lewis-Darstellung eines iod molekülen

Lewis-Darstellung eines iod molekülen

 

Der physikalische Zustand der iod


Bei Raumtemperatur hat die Diode die Form eines grauen Feststoffs mit violetten Metallreflexionen. Sein Schmelzpunkt liegt bei 113,7 ° C und sein Siedepunkt bei 184,4 ° C. Wenn jedoch eine feste Diode erhitzt wird, neigt sie in der Praxis zur Sublimation, geht direkt in den gasförmigen Zustand über und bildet reizende und reaktive violette Dämpfe (jedoch etwas weniger als andere Dihalogene) ).


Löslichkeit


Da die Diode ein unpolares Molekül ist (kein permanentes Dipolmoment), ist ihre Löslichkeit in unpolaren oder nicht sehr polaren Lösungsmitteln wie Cyclohexan oder Dichlormethan größer. Seine Löslichkeit ist in polaren Lösungsmitteln wie Wasser deutlich geringer. Beispiele: Die Löslichkeit der Diode (bei 25 ° C) beträgt 330 mg/L in Wasser und 28 g / L in Cyclohexan. 



Die Farbe von Jodlösungen



Die Farben der Diodenlösungen sind je nach verwendetem Lösungsmittel sehr unterschiedlich, wobei mit Wasser ein sehr blasses Gelb erhalten wird, rosa mit Cyclohexan und rot-burgunderrot in Dichlormethan.


Lösung von iod in Cyclohexan

Lösung von iod in Cyclohexan


Lösung von Jod in Dichlormethan

Lösung von Jod in Dichlormethan


Jodiertes Wasser



Es ist möglich, die Löslichkeit der Diode durch Verwendung einer Lösung zu erhöhen, die Iodidionen enthält (Formel I - ). In der Tat verbindet sich die Diode (wir sagen, dass es eine Komplexierung gibt) mit diesen, um Triiodidionen der Formel I3-   entsprechend dem Gleichgewicht:

 I2 + I-  = 
I3-


Die so erhaltene Lösung wird Wasserjod oder Lugols Lösung genannt und hat eine orange Farbe.

  Jodiertes Wasser  

Jodiertes Wasser


Oxidations-Reduktions-Paare


  •  Das Paar I2 / I-

Die iod molekülen spielt die Rolle des Oxidationsmittels und kann gemäß der Halbgleichung zu Iodidionen reduziert werden:

I2 (aq) + 2e - → 2I-

Ihr Standardpotential ist E ° = 0, 62 V.

  • Das Paar IO3- / I2

Die iod molekülen spielt dort die Rolle eines Reduktionsmittels, das gemäß der Halbgleichung im Iodation oxidiert werden kann:

I2 (aq) + 6 H2O (l) → 2 IO3- (aq) + 12 H+(aq) + 10e-

Sein Standardpotential beträgt E ° = 1,195 V.

In einem basischen Medium (über einem pH von 9,3) ist die Diode nicht mehr stabil, sie zerfällt spontan (sie zerfällt) in Iodationen und Iodidionen gemäß der folgenden Reaktionsgleichung:

3 I2 (aq) + 3 H2O ( l) → IO3-(aq) + 5I-  + 6 H+(aq)  

 

Diod als Wirkstoff


Die Diode hat antiseptische Eigenschaften, die zur Desinfektion oberflächlicher Wunden oder Verbrennungen verwendet werden. Sie ist daher in Jodwasser oder in Betadin enthalten.

 

 

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